高中化学选修4电化学复习新人教版内容摘要：
负极： Fe 2e = Fe2+ ；正极： 2H+ +2e = H2↑ 较强酸性 析氢 练 习 小结：三、电解池及原电池的应用 金属的防护 1）金属腐蚀快慢的判断 ① 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀： 强电解质 弱电解质 非电解质 2）金属的防护方法 ① 改变金属内部结构 ② 覆盖保护层 ③ 电化学保护法 外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法 ,铁的腐蚀由快到慢 顺序 . Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) D E F A C B 拓展练习 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用 H2SO4作电解液。 总 反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）试写出放电时的正、负极反应式 正极 :______________________________________ 负极 :______________________________________ （ 2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极 :______________________________________ 阴极 :______________________________________ PbO2+4H++SO42 +2e =Pb。阅读剩余 0%
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