高中化学选修4化学反应进行的方向新人教版内容摘要：
△ H=+碳铵的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol 二、熵、 熵增原理、 熵判据 1．熵（混乱度）：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。 是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。 3．同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。 体系混乱度有增加的倾向 三、焓判据和熵判据的应用 焓判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向。 熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向。 化学反应进行的方向判据：体系总是要向着使自身能量降低（焓减）、混乱度增大（即熵增）（由有序趋向无序）的方向转变 很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。 由焓判据和熵判据组合成的复合判据 将更适合于所有的过程。阅读剩余 0%
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