高中化学选修4_31弱电解质的电离新人教版内容摘要：
CH3COO+H+ K= 105 H2S ⇌ H++HS HCO3 ⇌ H++ CO32 K2= 1011 K1= 107 H2CO3 ⇌ H++HCO3 HS ⇌ H++ S2 K1= 108 K2= 1012 H3PO4 ⇌ H++H2PO4 H2PO4 ⇌ H++HPO42 HPO4 ⇌ H++PO43 K1= 103 K2= 108 回答下列各问： K3= 1013 （ 1） 、 K只于温度有关 ， 当温度升高时 ， K值。 增大 （ 4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K K2 、 K3之间存在着数量上的规律是：。 （ 2）、在温度相同时，各弱酸的 K值不同， K值越大酸的酸性。 越强 (3)、若把 CH3COOH ,H2CO3,HCO3,H2S， HS ，H3PO4。 H2PO。阅读剩余 0%
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