高一化学必修1阿伏加德罗定律应用内容摘要：
M= 22 .4 ρ （ 3）已知非标准状况下气体的压强（ P）、温度（ T）、 密度 （ ρ） 求解： M= ρ R T / P （ 4）由摩尔质量公式求解： M=m/n （ 5）混合气体的平均式量： M（混） = m（总） / n（总） （ 6）由气体的相对密度求解（略） 判断混合气体的组成 例题 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 , 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开 始时的 1/4。 则原混合气体可能是（ ）。 A、 H2和 O2 B、 HC l和 NH3 C、 H2和 C l2 D、 CO和 O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论： 同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。 A项： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 由计算知：余 ,因此 P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前 =(+)mol=1/4。 符合题意。 B项： HC l + NH3= NH4C l（固体） 1mol 1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为 0，不合题意 C项： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。 不合题意。 D项： 2CO + O2 = 2。阅读剩余 0%
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