高一化学生活中两种常见的有机物之乙酸内容摘要：
H 3 + H 2 O浓硫酸△CH 3 C O O H CH 3 C O O+ H O C H 2 CH 3 CH 2 CH 3 + H 2 O浓硫酸△同位素示踪法 定义： 酸 和 醇 起作用，生成 酯 和 水 的反应。 本质： 酸 脱 羟基 、 醇 脱 羟基 氢。 CH3COOH + HO18CH2 CH3 浓硫酸 △ + H2O CH3COO18CH2 CH3 实验验证 乙酸乙酯的实验室 制备的注意事项。 试管倾斜加热的目的是什么 ?。 主要杂质有哪些。 Na2CO3溶液有什么作用。 能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 ? Na2CO3溶液中。 有无其它防倒吸的方法。 催化剂，吸水剂。 酯化反应在常温下反应极慢，一般 15年才能达到平衡。 防止受热不匀发生倒吸 乙酸乙酯制取注意事项 2. 浓硫酸的作用： 6. 导管位置高于液面的目的： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味 . ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。 5. 饱和碳酸钠溶液的作用： : 乙酸。 乙醇 +CH 3 COO CH 3 H 2 O+ H 2 OCH 2CH 2OOCCOOCH 3CH 32酯化反应 醇改变： 酸改变： + H 2 OCH 3 CH 2 O NO。阅读剩余 0%
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