苏教版化学选修3揭示物质结构的奥秘2内容摘要：
的 ,但为什么它们的性质和用途却存在很大的差异 ,为什么。阅读剩余 0%
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苏教版化学选修3晶体常识
• ①展示实验室常见物质时引入 X衍射实验的介绍，以此说明固体物质可以分为晶体与非晶体。 让学生对知识的理解从实验与知识的形成过程两个角度去分析。 • ②对晶体的自范性介绍分为：晶体的自范性内涵、微观结构对晶体自范性的据定作用、对自发过程的理解（最稳定的状态）、晶体自范性的重要生长条件、实验室得到晶体的三种途径等五个方面进行分析 • ③晶体的各向差异性包含：各向差异的内容、各向差异性的微观分析
苏教版化学选修3离子晶体
基本设计 • （ 1）教师与学生的活动设计 • （ 2） 导学案设计 第四节 离子晶体（第一课时） • 二、教材分析： • 1. 教材编写。 • 上课时学生通过对 NaCl晶体、 CsCl晶体两种AB型离子晶体的分析知道离子晶体的堆积方式比金属晶体更复杂。 本课时教材设置科学探究 2，让学生通过数据处理体会离子半径对离子配位数的影响，进而说明决定离子晶体的重要因素 —— 几何因素。 第四节
苏教版化学选修3离子键离子晶体1
2． CsCl晶体结构模型 (如图 ) 每个 Cs＋周围有 8 个 Cl－，每个 Cl－周围有 8 个 Cs＋。 在每个 Cs＋周围最近的等距离 ( 设为 3 a / 2) 的 Cl－有 8个，在每个 Cs＋周围最近的等距离 ( 必为 a ) 的 Cs＋有6 个 ( 上、下、左、右、前、后 ) ， 在每个 Cl－周围最近的等距离的 Cl－亦有 6 个。 晶胞中 Cl－个数 8 18＝ 1 ，
苏教版化学选修3揭示物质结构的奥秘1
物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现） 19世纪末 20世纪初，量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。 量子力学是研究原子和分子结构的理论基础。 原子结构模型的演变 19世纪初，英国科学家 道尔顿 提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的 实心 球体。 实心圆球体 1897年，英国科学家
苏教版化学选修3原子核外电子运动1
电子排布式可能为3s1(Na)， 也可能是 3s23p3(P)。 3． 比较下列多电子的原子轨道的能量高低 (填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 (1)2s________3s (2)2s________3d (3)2px________2py (4)4f________6f 解析： 相同电子层上原子轨道能量高低顺序是 ns＜ np＜ nd＜ nf
苏教版化学选修3分子间作用力分子晶体3
568 氢键 —— 比范德华力要 强 而比化学键 弱 的分子间作用力 (4)氢键的强弱与 X和 Y的电负性大小有关 一般 X、 Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。 例如： FHF ﹥O HO ﹥N HN • 教科书 P52 1. 请解释物质的下列性质： （ 1） NH3极易溶于水。 （ 2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。 2. 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体