苏教版化学选修3揭示物质结构的奥秘1内容摘要:
物碳原子成键的立体结构,有机物分子中键的饱和性等相继被发现) 19世纪末 20世纪初,量子力学(微观粒子具有波粒二象性)确立。 量子力学是研究原子和分子结构的理论基础。 原子结构模型的演变 19世纪初,英国科学家 道尔顿 提出 近代原子学说,他认为原子是微小 的不可分割的 实心 球体。 实心圆球体 1897年,英国科学家。苏教版化学选修3揭示物质结构的奥秘1
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基本设计 • ( 1)教师与学生的活动设计 • ( 2) 导学案设计 第四节 离子晶体(第一课时) • 二、教材分析: • 1. 教材编写。 • 上课时学生通过对 NaCl晶体、 CsCl晶体两种AB型离子晶体的分析知道离子晶体的堆积方式比金属晶体更复杂。 本课时教材设置科学探究 2,让学生通过数据处理体会离子半径对离子配位数的影响,进而说明决定离子晶体的重要因素 —— 几何因素。 第四节
电子排布式可能为3s1(Na), 也可能是 3s23p3(P)。 3. 比较下列多电子的原子轨道的能量高低 (填“ > ” 、 “ < ” 或 “ = ” )。 (1)2s________3s (2)2s________3d (3)2px________2py (4)4f________6f 解析: 相同电子层上原子轨道能量高低顺序是 ns< np< nd< nf
568 氢键 —— 比范德华力要 强 而比化学键 弱 的分子间作用力 (4)氢键的强弱与 X和 Y的电负性大小有关 一般 X、 Y元素的电负性越大,半径越小,形成的氢键越强。 例如: FHF ﹥O HO ﹥N HN • 教科书 P52 1. 请解释物质的下列性质: ( 1) NH3极易溶于水。 ( 2)氟化氢的熔点比氯化氢的高。 2. 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体
C. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D. F Cl Br I2的沸点依次升高 解析: 选 D。 A中因为 r(F)< r(Cl)< r(Br)< r(I),其共价键减弱; B中 r(C)< r(Si),共价键逐渐减弱;C中 r(F- )< r(Cl- )< r(Br- )< r(I- ),离子键依次减弱; D中都是分子晶体,组成和结构也相似,分子量越大,分子间作用力越强