苏教版化学选修3分子间作用力分子晶体3

苏教版化学选修3分子间作用力分子晶体3内容摘要：

568 氢键 —— 比范德华力要 强 而比化学键 弱 的分子间作用力 (4)氢键的强弱与 X和 Y的电负性大小有关 一般 X、 Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。 例如： FHF ﹥O HO ﹥N HN • 教科书 P52 1. 请解释物质的下列性质： （ 1） NH3极易溶于水。 （ 2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。 2. 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体 ,预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。 HO H H O O O C • 对羟基苯甲酸能形成 分子间氢键 • 邻羟基苯甲酸能形成 分子内氢键 HO OH 对羟基苯甲酸 H H O O O 邻羟基苯甲酸 C • 为什么冰的密度比液态水小 ? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 • 氢键在生命体分子中的作用。 •教科书 P52 水分子三态与氢键的关系 水分子间形成的氢键 在固态水 （ 冰 ） 中 ， 水分子大范围地以氢键互相联结 ， 形成相当疏松的晶体 ， 从而在结构中有许多空隙 ， 造成体积膨胀 ， 密度减小 ， 因此冰能浮在水面上。 （ 6） 氢键对物质性质的影响 ① 对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ② 对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。 • 从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。 化学键、氢键和范德华力的比较 化学键 氢 键 范德华力 概 念 范 围 强度比较 性质影响 物质分子间存在的微弱相互作用 分子间 比化学键弱得多 随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大 比化学键弱得多，比范德华力稍强 分子中含有与 H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的 F、 O、 N 分子间（内）电负性较大的成键原子通过 H原子而形成的静电作用 分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大 分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小 影响物质的化学性质和物理性质 相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 原子或离子 很强烈 ,克服它需要较高的能量 1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子与水 分子之间 D 练 习 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是 ( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键影响 C 练 习 3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是 ( ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D． 0℃ 时，水。