苏教版化学选修1原子核外电子运动2内容摘要：
P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层 原子轨道 类型 原子轨道 数目 可容纳 电子数 1 2 3 4 n 问题 1：完成下面表格 问题 2： 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低： (1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np (3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d 原子序数 核外电子的排布 K L M 8 11 13 18 问题 3：完成下面表格 电子层 K L M N O P 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 轨道能量顺序 7 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特规则 泡利不相容原理 能量最低原理 用轨道表示式表示出 26Fe原子的核外电子排布 二、原子核外电子的排布 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有。 以下列出的是一些原子的 2p轨道和 3d轨道中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理 ?哪些违反了洪特规则 ? 针对训练 ： 分别再用 原子结构示意图、电子排布式、电子排布式的简化形式、外围电子排布式 表示出 26Fe原子的核外电子排布 请你通过比较、归纳，分别说出这些不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 课堂求知互动 ── 电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。 ── 每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。 ── 电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。 这种排布，电子的能量最低。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。