苏教版化学必修2化学能转化为电能1

苏教版化学必修2化学能转化为电能1内容摘要：

a、 b、 c、 d四块金属板浸入稀硫酸中 ， 用导线两两相连 ， 可以形成原电池。 若 a、 b相连时 ， a为负极； c、 d相连时 ， c溶解； a、 c相连时 ， c极上产生大量气泡；b、 d相连时 ， b极上有大量气泡。 四块金属的活动性顺序是 ( ) A． acdb B． cabd C． acbd D． cadb 【 解析 】 该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。 较活泼的金属为负极 ， 被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极 ， 冒气泡或析出金属。 所以 ， 四块金属的活动顺序是 acdb。 【 答案 】 A 【 规律方法 】 金属活泼性的判断依据： (1)单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。 (3)金属间的置换反应：若 A能从 B的盐溶液中置换出 B，则 A的活泼性比 B的强。 (4)简单阳离子氧化性强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。 (5)两金属构成原电池时，作负极 (或电子流出，电流流入或发生氧化反应等 )的金属比作正极 (或电子流 入，电流流出或发生还原反应等 )的金属活泼性强。 变式训练 2 下列事实 不．能说明 Al 的金属活泼性比Cu 强的是 ( ) A ．常温下将铝投入 CuS O4溶液中 B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 C ．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 D ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 解析： 选 D。 在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属 ， 其活泼性不一定强 ， 如 Mg和 Al。 设计原电池 从理论上说 ， 任何一个能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。 例如 ， 利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池 ， 该原电池的电极反应式为： 负极 (Cu)： Cu－ 2e－ === Cu2＋ (氧化反应 ) 正极 (C)： 2Fe3＋ ＋ 2e－ ===2Fe2＋ (还原反应 ) 例 3 现有如下两个反应： (A)NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O (B)Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______________________________________________________________________。 (2)如果不能，说明其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反。