苏教版化学必修2化学电源1

苏教版化学必修2化学电源1内容摘要：

子数相等时 ， 将两电极反应式相加即得原电池反应式。 特别提醒： 在正极上 ， 若是电解质溶液中的某种离子被还原 ， 无论该离子是强电解质提供的 ， 还是弱电解质提供的 ， 一律写离子符号；而在原电池反应中 ， 要遵循离子方程式的书写规则 ， 只有易溶的强电解质用离子符号表示。 例 2 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 正 、负极 电解质 组别 负极 正极 电解质溶液 (1) 铁 铜 稀硫酸 (2) 铜 银 硝酸银溶液 (3) 铁 石墨 氯化钠溶液 (1)负极： ______________；正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 (2)负极： ______________；正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 (3)负极： ______________；正极：________________________________________________________________________； 总反应式：________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)铁作负极失 2e－ 变成 Fe2＋ ， H＋ 得 e－ 变成 H2； (2)Cu失 2e－ 变成 Cu2＋ ， Ag＋ 得 e－ 变成Ag； (3)Fe失 2e－ 变成 Fe2＋ ， 得电子的是空气中的O2， 因为 NaCl溶液为中性溶液 ， 所以 O2得电子后变为 O2－ ， 立即结合 H2O分子生成 OH－。 【 答案 】 (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ (2)Cu－ 2e－ ===Cu2＋ Ag＋ ＋ e－ ===Ag Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 (3)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ 2H2O＋ O2===2Fe(OH)2 变式训练 2 ( 2 0 1 1 年湖州高一检测 ) M g 条 、 Al 条平行插入一定浓度的 Na O H 溶液中，用导线、电器连接成原电池 ，此电池工作时，下列叙述中正确的是 ( ) A ． Mg 比 Al 活泼， Mg 失去电子被氧化成 Mg2 ＋ B ．负极反应式为： Al － 3e－＋ 4 O H－== = A lO－2＋2H2O C ．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D ． Al 是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析： 选 B。 在碱性溶液中，铝作负极， Al－ 3e － == = A l 3 ＋ ， Al 3 ＋ 继续和 OH － 反应生成A l O －2 ，即： Al － 3e － ＋ 4 O H － == = A l O －2 ＋ 2H 2 O。 燃料电池 燃料电池中通燃料的一极作负极 ， 通 O2的一极作正极 ， 常见的有 CH CH3OH、C2H H2等燃料电池。