苏教版化学必修2化学反应的限度1

苏教版化学必修2化学反应的限度1内容摘要：

的量 、 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 ， 反应即达化学平衡状态； ② 对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说 ， 混合气体的总压强 、 总体积 、 总物质的量 、 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 ， 不能判断该反应是否已达化学平衡状态； ③ 反应体系内有色物质的颜色不再改变。 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态 ，都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断。 也就是说 ， 判断可逆反应是否达到平衡状态的根本标志是 v(正 )＝ v(逆 )， 其余的判断方法都是从这个方法的基础上衍生出来的。 例 2 可逆反应 N2＋ 3H2 2NH3的正 、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A． 3v正 (N2)＝ v正 (H2) B． v正 (N2)＝ v逆 (NH3) C． 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3) D． v正 (N2)＝ 3v逆 (H2) 【 解析 】 当正反应速率等于逆反应速率时 ， 可逆反应达到平衡状态。 根据化学方程式中 NH3和H2的计量关系 ， 可以看出正反应在单位时间内有 3 mol H2发生化合反应 ， 必定同时生成 2 mol NH3， 故有 2v正 (H2)＝ 3v正 (NH3)。 这时逆反应如果同时有 2 mol NH3发生分解反应 ， NH3的物质的量就相当于没有变化 ， 好像 “ 表面上静止 ” 达到平衡状态。 所以当 2v正 (H2)＝ 3v逆 (NH3)时 ，NH3的正 、 逆反应速率相等 ， 说明反应已达到平衡状态。 【 答案 】 C 【 规律方法 】 化学平衡的本质是正逆反应的速率相等。 如果只说明正反应速率的大小或者逆反应速率的大小 ， 而没有说明正逆反应速率之间的关系 ， 则无法判定反应是否达到平衡。 判断过程中 ， 尽量把不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率 ， 同时注意速率的单位应换算成统一的单位。 变式训练 2 (2020年宁波高一检测 )可逆反应 2NO22NO＋ O2在体积不变的密闭容器中反应 ， 达到平衡状态的标志是 ( ) ① 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO ② 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 ③ 用 NO NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶ 2∶ 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 A． ①④ B． ②④ C． ①③④。