苏教版化学必修2化学反应中的热量变化

苏教版化学必修2化学反应中的热量变化内容摘要：

高温2 CO ③ 2 NH4Cl ＋ B a ( O H )28 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．据反应条件判断，凡是只有在持续加热条件下才进行的反应一般是吸热反应。 3 ．根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由稳定物质生成不稳定物质需吸热；反之，需放热。 有些化合反应不一定是放热反应，如 C ＋ CO2= = = = =高温2 CO 是吸热反应。 加热条件下进行的反应不一定是吸热反应，如 Fe ＋ S = = = =△F eS。 反应条件与反应的热量变化没有必然关系。 例 1 (2020年常州高一检测 )下列变化中属于吸热反应的是 ( ) ① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 A． ①④ B． ②③ C． ①④⑤ D． ②④ 【 解析 】 ⑤ 是放热反应 ， ②④ 是吸热反应 ， 液态水汽化 、 浓硫酸稀释都不是化学反应。 【 答案 】 D 【 规律方法 】 “ 吸热反应与放热反应 ” 属于化学反应的范畴。 伴随热效应的物理变化不属于吸热反应和放热反应。 变式训练 1 下列说法正确的是 (双选 )( ) A． 大多数化合反应是释放能量的反应 B． 大多数分解反应是吸收能量的反应 C． 释放能量的反应都不需要加热 D． 吸收能量的反应都需要加热 解析： 选 AB。 在化学反应过程中 ， 破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量 ， 反应开始后就会有一定的能量以热能 、 电能或光能等形式释放出来；反之 ， 破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 ， 则需要不断吸收能量才能维持反应的继续进行。 这是放热反应与吸热反应的本质。 但不可以根据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸收能量。 书写热化学方程式应注意的问题 与普通化学方程式相比 ， 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1． ΔH的意义 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 ， 并用空格隔开。 若为放热反应 ， ΔH为“ － ” ；若为吸热反应 ， ΔH为 “ ＋ ”。 ΔH的单位一般为 kJmol－ 1(kJ/mol)。 2． 反应的条件 书写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件 ， 一般情况下 ΔH是在 25 ℃ 、 105 Pa下测定的 ， 可不注明温度和压强。 3． 化学计量数 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 ， 因此化学计量数可以是整数 ， 也可以是分数。 4． 物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同 ， 反应热 ΔH不同。 因此 ， 必须注明物质的聚集状态才能完整地 体现出热化学方程式的意义。 气体用 “ g”， 液。