苏教版化学必修2元素周期表及其应用1

苏教版化学必修2元素周期表及其应用1内容摘要：

成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是 ________。 (2)除稀有气体外 ， 原子半径最大的元素是________， 它的原子结构示意图是 ________。 (3)与水反应最剧烈的金属是 ________。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是 ________。 (6) 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是 ________。 (8)金属性最强的元素是 ________， 非金属性最强的元素是 ________。 (9)酸性最强的元素最高价氧化物对应的水化物是________。 【 思路点拨 】 解答本题的关键有以下两点： (1)熟悉前 18号元素的原子结构及在周期表中的位 置。 (2)灵活运用元素周期律的相关内容。 【 解析 】 本题是全方位考查对前 18号元素的性质及原子结构的掌握程度 ， 并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。 【 答案 】 (1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Be(OH) Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F (9)HClO4 变式训练 2 根据元素周期表 1～ 20号元素的性质和递变规律 ， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 ________种 ， 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 ________________(填两种化合物的化学式 )； (2)属于稀有气体的是 ____________(填元素符号 ，下同 )； (3)形成化合物种类最多的两种元素是 _________； (4)推测 Si、 N最简单氢化物的稳定性： ________强于 ____________(填化学式 )。 解析： (1)1～ 20号元素有 Li、 Na、 K、 Ca、 Al、Be和 Mg共 7种金属元素 ， 金属性最强的为 K， K和 O2可以生成 K2O、 KO K2O2等。 (2)属于稀有气体的是 He、 Ne、 Ar三种。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。 (4)由于 N的非金属性比 Si强 ， 因此 NH3比 SiH4稳 定。 答案： (1)7 K2O、 K2O KO2(任选 2个 ) (2)He、Ne、 Ar (3)C、 H (4)NH3 SiH4 “位”、“构”、“性”之间的关系 上述内容可表述为 说明： (1)原子结构与周期表 ①核外电子层数＝周期数。 ②主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数 (氧、氟除外 )。 ③质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。 ④负价绝对值＝ 8－主族序数 (限 Ⅳ A～ Ⅶ A)。 (2)同主族从上到下；电子层数越多 → 原子半径越大 → 原子核对最外层电子的吸引力越小 → 失电子能力增强，得电子能力减弱 → 金属性增强，非金属性减弱。 (3)同周期从左 → 右：电子层数相同，核电荷数逐渐增大 → 原子半径逐渐减小 → 原子核对最外层电子的吸引力增强 → 失电子能力减弱，得电子能力增强 → 元素的金属性减弱，非金属性增强。 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为 ________。 (2)元素的非金属性顺序为 (原子的得电子能力 )：Q________W(填“强于”或“弱于” )。 例 3 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)原子序数比 R多 1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。