苏教版化学必修2元素周期律1

苏教版化学必修2元素周期律1内容摘要：

易失电子的金属性较强 ， A不正确； B项中钠首先要跟 MgCl2溶液中的水反应 ， 无法置换出 Mg，B不正确； Mg和 Al与水反应都要加热 ， 且现象都不明显 ， C不正确； D正确。 非金属性强弱的判断 比较元素非金属性的强弱 ， 其实质是看元素原子得到电子的难易程度 ， 越易得电子 ， 非金属性越强。 1． 从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时 ， 核电荷数越多 ， 非金属性越强。 (2)当最外层电子数相同时 ， 核电荷数越多 ， 非金属性越弱。 2． 从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟 H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。 如 H2SO4的酸性强于 H3PO4，说明 S的非金属性比 P强。 3．从非金属单质间的置换反应判断 例如： Cl2＋ 2KI===2KCl＋ I2，说明氯的非金属性比碘强。 4．从离子的还原性强弱判断 元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。 如 S2－ 的还原性比 Cl－ 强，说明 Cl的非金属性比 S强。 特别提醒： (1)金属性和非金属性讨论的对象是元素 ， 具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子 ， 具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。 例 2 (2020年浙江嘉兴市高一检测 )下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( ) ① HCl比 H2S稳定 ② HClO氧化性比 H2SO4强 ③ HClO4酸性比 H2SO4强 ④ Cl2能与 H2S反应生成 S ⑤ 氯原子最外层有 7个电子 ， 硫原子最外层有 6个电子 ⑥ Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe反应生成 FeS A． ②⑤ B． ①② C． ①②④ D． ①③⑤ 【 思路点拨 】 解答本题要注意以下三点： (1)元素的非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力。 (2)非金属性的具体表现。 (3)判断非金属性强弱的依据。 【 解析 】 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多 ， 元素的非金属性不一定强 ， 如非金属性： OCl， 但最外层电子数： OCl。 【 答案 】 A 变式训练 2 下列说法不正确的是 ( ) A． SiH4能自燃 ， H2S在 300 ℃ 分解 ， 说明硫的非金属性比硅强 B． Cl2＋ H2S===S↓ ＋ 2HCl， 说明氯的非金属性比硫强 C． H3PO4为三元酸 ， H2SO4为二元酸 ， 可推知磷的非金属性比硫强 D． HCl比 HBr稳定 ， 可推知非金属性氯大于溴 解析： 选 C。 气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强， A、 D正确；氯能置换出硫，可说明氯的非金属性比硫强， B正确；酸的元数多少不能说明非金属性相对强弱，应由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来说明， C不正确。 (1)金属元素无负价，因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属元素无负价，除零价外，在反应中只显正价。 (2)氟无正价，氧无最高正价。 氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，在反应中只显负价。 氧只跟氟结合时，才显正价，如在 OF2中氧呈＋ 2价。 氧、氟一般没有正价。 常见元素化合价的一般规律 (3)在 1～ 20号元素中 ， 除 O、 F外 ， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋ |最低负价 |＝ 8。 特别提醒： (1)最高正价＋ |最低负价 |＝ 8(仅对部分非金属元素成立 )。 (2)既有正价又有负价的元素一。