苏教版化学必修1高中铁、铜的获取及应用之三

苏教版化学必修1高中铁、铜的获取及应用之三内容摘要：

O3＋ 2 A l = = = = =高温2 F e ＋Al2O3。 (2 )F e3 ＋被 Fe 、 Cu 、 I－等还原为 Fe2 ＋，如 2 F e3 ＋＋Cu == = 2 F e2 ＋＋ Cu2 ＋。 特别提醒： (1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时 ， 注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 (2)亚铁盐保存时 ， 为了防止被氧化为铁盐 ， 通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。 例 1 将铁粉 、 铜粉 、 FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应 (假定容器不参与反应 )。 试判断下列情况下 ， 溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余 ， 则容器中不可能有的离子是：____________；铜单质 __________(填 “ 一定 ” 或“ 可能 ” )存在。 (2)若氯化铁和氯化铜都有剩余 ， 则容器中不可能有的单质是 __________， Fe2＋ ______________(填“ 一定 ” 或 “ 可能 ” )存在。 【 解析 】 解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。 凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。 本题涉及的反应有： ① Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 ② Fe ＋ CuCl2===Cu＋FeCl2 ③ Cu＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2 (1)若铁粉有剩余 ,则容器中不可能有 Fe3＋ 、 Cu2＋ ，因为它们能发生上述 ①② 反应。 (2)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余 ,则容器中一定没有 Fe、Cu， 一定有 Fe2＋。 【 答案 】 (1)Fe3＋ 、 Cu2＋ 一定 (2)Fe、 Cu 一定 变式训练 1 已知硝酸能将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋。 下列物质反应后一定有＋ 3价铁生成的是 ( ) ① 过量的 Fe与 Cl2反应 ② Fe与过量稀硫酸反应 ③ FeCl2溶液中通入少量 Cl2 ④ Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A． 只有 ① B． 只有 ①③ C． 只有 ①②③ D． 全部 解析： 选 B。 本题涉及 0价铁变为＋ 3价铁 、 ＋ 2价铁变为＋ 3价铁及＋ 3价铁变为＋ 2价铁 ,应从氧化剂的强弱 、 反应条件及反应物间的相对量进行分析。 ① 中的 Cl2氧化性强 ， 它能将铁氧化为＋ 3价 ， 由于不是在溶液中反应 ， 因此过量的铁不会将氯化铁还原。 ② 中 Fe与稀硫酸反应只能生成 Fe2＋。 ③ 在溶液中 Fe2＋ 被 Cl2氧化生成 Fe3＋。 ④ 中首先发生 Fe与盐酸生成 FeCl Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应 ，但题中未给出反应物间相对量的关系 ， 若铁是足量的 ， 则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。 Fe3＋ 、 Fe2＋ 的检验 Fe2 ＋ Fe3 ＋ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱(N aOH)法 ① 现象：白色沉淀 ―― →迅速灰绿色 ―― →最终红褐色沉淀 ② 反应： Fe2 ＋＋ 2 OH－== =F。