苏教版化学必修1高中铁、铜的获取及应用之一

苏教版化学必修1高中铁、铜的获取及应用之一内容摘要：

你知道吗 ? 铜镜 铜陵墓 :铜马车 你知道吗 ? 铁弯锄 铁镢头 铁灯 铁熨斗 你知道吗 ? 你知道吗 ? 犁 拖拉机 江阴长江大桥 你知道吗 ? 江阴钢绳厂 你知道吗 ? 银白色的纯铁 紫红色固体 一、单质的物理性质 铁 ：银白色固体、能被 磁铁 吸引 铜 ：紫红色固体 铁、铜 都是 热和电 的良导体 都有 延展性 . 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 交流与讨论 二、单质的化学性质 铁 铜 与非金属 反应 与盐酸反应 与盐溶液 反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Cu+O2 = 2CuO △ 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 不反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 特别提醒 ① 铜在反应中一般转化为 +2价铜的化合物。 ② 铁跟 氧化性较弱 的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为 亚铁 化合物。 ③ 铁跟 氧化性较强 的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价 铁的化合物。 小结： 0Fe2Fe3FeO2 、 H2O（ g） 43 OFe+ +3 Fe 2+ Fe 3+ 与 的鉴别 三、 观察溶液颜色 与 KSCN反应 与 NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe 3+ Fe 2+ 鉴别方法 活动与探究 转化类型 实验方案 现象 Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 2e 结论 KSCN Fe2+ Cl2水 (二 ) 一、无明显变化 二、加入 KSCN 溶液后溶液呈 血红色 Fe2+ Fe3+ Cl2 KSCN Fe2+ (一 ) 活动与探究 转化类型 实验方案 现象 Fe3+→Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e Fe3+ Fe2+ Fe 结论 (一 ) Fe3+ KSCN KSCN (二 ) Fe Fe3+ （一）溶液变成 血红色 （二）加 铁粉 后 溶液由 黄色 变成 浅绿色 加 KSCN 溶液后无明显变化 Fe 2+ Fe 3+ 与 的相互转化 四、 Fe 2+ 小结： Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如 Cl硝酸等 还原剂如 Fe、 Cu等 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入。