苏教版化学必修1高中研究物质的实验方法之一内容摘要：
特征 除杂试剂 OH Ba2+ CO32 Na+ Na+ Cl 过量的 除杂试剂 CO32 Na+ H+ Cl H+ Cl 控制 pH Na+、 Cl 除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种。 依据是什么。 （ 1） BaCl2—— Na2CO3—— NaOH—— HCl （ 2） BaCl2—— NaOH—— Na2CO3—— HCl （ 3） NaOH—— BaCl2—— Na2CO3—— HCl 依据： Na2CO3在 BaCl2之后加入， Na2CO3除 CaCl2 和 BaCl2。 稀盐酸最后加入。 思考： 将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。 再向滤液中滴加过量的稀盐酸。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 滤液中滴加盐酸有气泡产生。 第四步 过滤 将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象： 水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步 蒸发 为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体。 思考： 经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取 NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有 10%NaOH 、 16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的 NaOH。 请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。 电解后的溶液 蒸发 过滤 NaCl固体 NaOH溶液 固体 NaCl和NaOH溶液 交流讨论 查溶解度 现有硝酸钾和氯化钾固体混合物 50克，其中 氯化钾 的质量分数为 10%，请设计方案提纯 硝酸钾。 实验设。阅读剩余 0%
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