苏教版化学必修1高中生产生活中的含氮化合物之二内容摘要：
想的原因可能有 A、收集的 NH3不纯净 B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 NH3在水中的溶解度不够大 D、装置漏气 √ √ √ 氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么。 还可以用下列 装置代替。 a b c d ad 喷泉试验成败的关键： 收集的 NH3纯净 烧瓶干燥或气体干燥 装置不能漏气 实验 2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或 PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 实验现象 试纸变蓝 结论 氨水显碱性 NH3 + H2O NH3H2O ① 与水反应： （ 1）弱碱性 化学性质 NH3H2O OH + NH4+ 思考：氨水中含有的微粒有哪些。 分子： H2O NH3 NH3H2O 离子： NH4+ OH H+ 实验 3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象 产生白烟 结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应 ② 与酸反应 ＮＨ ３ ＋ＨＣ l＝ＮＨ ４ Ｃ l ＮＨ ３ +ＨＮＯ ３ ＝ＮＨ ４ ＮＯ ３ (2)还原性： （工业制硝酸的重要一步） 某同学在实验室制了 O2和 NH3两瓶气体，因。阅读剩余 0%
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