第二章第二节影响化学反应速率的因素2新课标选修4内容摘要：
0℃ ，速率增加 24倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 温度 把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（ v）与时间（ t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是 : _______。 • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快 友情提醒 ： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。 例 对于反应 M+N→ P，如果温度每升高 10℃ ，反应速率增加为原来的 3倍。 在 10℃ 时完成反应的10%需要 54min，将温度提高到 40℃ 完成反应的10%需要的时间为 ( ) V 倍数值 （ t2t1)/10 = 变化后的反应速率 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质探讨 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活 =n总 活 % 正催化剂 →降低反应的活化能 →V↑ 催化剂 → n活 ↑ ——改变反应的途径 →活 %↑ n总 不变 钻隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指 正 催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 解释： “对可逆反应而言，催化剂 既能 催化正反应 又能 催化逆反应”。阅读剩余 0%
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