沪科版化学高二下离子的检验1

沪科版化学高二下离子的检验1内容摘要：

“ 突破口 ” 法，本题 从物质 A突破， A均能与 B、 C、 D反应生成白色沉 淀，可推知 A中含有 CO ， CO 只能与 Na+组成 可溶于水的固体，故 A为 Na2CO3。 能够溶解两种 白色沉淀的只有可能含有 HSO 即 E为 NaHSO4或 Mg(HSO4)2。 B、 C中含有 Mg2+、 Al3+,D中含有 Ba2+,由④可推出 B为 Al2（ SO4） 3， D为 Ba(OH)2， C为 MgCl2。 423 23答案 Na2CO3 Al2（ SO4） 3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4［ 或 Mg(HSO4)2］ ,欲确定是否含有下列离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ，取该溶液实验如下： 3 243实验步骤 实验现象 ① 取少量该溶液， 加几滴甲基橙 溶液变红色 ② 取少量该溶液， 浓缩，加 Cu片和 浓 H2SO4，加热 有无色气体产生， 后在空气中又变 成红棕色 迁移应用 ③ 取少量该溶液， 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④ 取③中上层清液 , 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于 HNO3 ⑤ 取少量该溶液， 加 NaOH溶液 有白色沉淀生成， 当 NaOH过量时， 沉淀部分溶解 （ 1）溶液中肯定存在的离子是 （ 2）溶液中肯定不存在的离子是 （ 3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验 是。 解析 ①该溶液滴加甲基橙，溶液变红，证明溶 液呈酸性，可能含有 Mg2+、 Al3+,水解显酸性 ,不 可能含 Fe2+(Fe2+浅绿色 )、 HCO ；②说明有 NO 气体产生，证明溶液中含有 NO ；③④说明溶液 中含有 SO ；⑤加 NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于过量 NaOH中，说明溶液中含有 Mg2+、 3243Al3+；④说明原溶液不含 I，由 Al3+推出不可能含 有 HCO ，由含有 SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。 综合以上实验可推出一定含有 Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO ,一定不含有 Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO ，可能含有 Na+、 Cl。 答案 （ 1） Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO (2)Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO (3)焰色反应，确定是否含有 Na+ Cl的检验：取少量该溶液，加足量的 Ba（ NO3） 2 溶液，过滤后，向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 324 33324324，只含有下列 8种离子中的某 几种 :Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 HCO 、 NO。 已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气 体只有 H2 （ 1）若溶液和铝粉反应后有 [Al(OH)4]生成，则溶 液中一定含有大量的 ，还可能含有大量 的 （ 2）若溶液和铝粉反应后有 Al3+生成，则原溶 液中一定不含有大量的。 33解析 (1)溶液与铝粉反应生成 [Al(OH)4],则溶液一 定含有大量的 OH，所给离子中可与 OH大量共存 的有 N。