沪科版化学高二上元素周期表3内容摘要：
极不稳定SiH4 不稳定 PH3 较稳定 H2S 稳定 HCl 剧烈 （冷水） 一般 （热水） 不明显（沸水） NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （ 3）单质、化合物的性质 结论 1： 同一周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 气态氢化物的稳定性逐渐增强。 同一主族内元素性质与原子结构的关系 元素符号 原子半径 最高正价 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应的水化物碱性 单质与水或酸反应 金属性 Li3 Na11 K19 Rb37 Cs55 +1 通式为： R2O 通式为： ROH —————— 弱碱 强碱 强碱 强碱 最强碱 由弱 剧烈 由弱 强 元素符号 原子半径 最高正价 最高价氧化物的分子式 最高价氧化物对应水化物酸碱性 气态氢化物的稳定性 单质与水或酸反应 非金属性 F9 Cl17 Br35 I53 +7 通式为： R2O7 通式为： HRO4 最强酸 强酸 弱酸 通式为： HR 稳定 不稳定 剧烈 一般 较弱 几乎不 反应 强 弱 （ 3）单质、化合物的性质 同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 结论 2： 气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 思考：填表 P38 周期表中的递变规律 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 半径增大、非金属性减弱、金属性增强 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At 周期表中的最强酸、最强碱、最稳定的气态氢化物各是什么物质。 23．海。阅读剩余 0%
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