沪科版化学高一下认识物质的量浓度2内容摘要：
特点：容量瓶上标有 温度、容积、刻度线。 常用规格 :100mL、 250 mL、 500mL、 1000mL。 (一 ) 认识容 量瓶 刻度线 使用前先检查是否漏液。 用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。 仅作配制 一定体积、 浓度准确 的溶液 ，不能于 量取、 贮存、溶解、反应。 (二 )配制 500mL ： g NaOH 溶解、冷却 转移 定容 颠倒、摇匀 洗涤、转移 计算、称量 计算： nB=cV, 质量 m =n M 称量： 用天平称量。 注意： 准确至 ，称量 NaOH等固体时用小烧杯。 溶解： 烧杯中，用蒸馏水溶解， 用玻璃棒搅拌。 转移 ： 用玻璃棒引流。 注意： 不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并 冷却 至室温再转移。 洗涤： 洗涤烧杯、玻璃棒 2～ 3次。 定容： 加水到离刻度线 1～ 2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度， 颠倒 摇匀 ,装瓶贴标签。 视线与 凹液面最低处 相平。 俯视 仰视 容量瓶： 看刻度线 V液 偏小， V液 偏大， 俯视： 等于将液面 降低。 仰视： 等于将液面 提高。 c偏高 c偏低 操作实情 物质的量浓度的变化 称量前天平未调零点，指针偏左 物体砝码放颠倒 容量瓶洗涤后未干燥 定容时眼睛俯视的刻度线 液体未冷却到室温就加水定容 烧杯和玻璃棒未洗涤 摇匀后发现凹液面的最低点 低于刻度线，再加水至刻度线 某同学配制 NaOH溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响。 偏小 无影响 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 五、物质的量浓度的应用 应用定义式计算 浓溶液稀释后求物质的量浓度 已知溶质的质量分数求物质的量浓度 BBncVC1V1=C2V2 1000 wcM 思考： 如何用质量分数为 98％，密度为 cm 3的浓硫酸配制 250ml 2molL 1的稀硫酸。 ⑴ 计算： 因为溶液稀释时溶质 的 物质的量不变 ,所以 c浓硫酸 V 浓硫酸 =cB V= 2molL 1 V浓硫酸 = 根据： 13B 110 00 m l L g c mCM g m ol。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。