沪科版化学高一下研究电解质在溶液中的化学反应3内容摘要：
Cl = AgCl↓ 设计意图 ：⑴利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识 ⑵引出电解质在水溶液中的反应实质 ⑶为离子检验埋下伏笔 电解质在水溶液中的反应 任务一 ： 实验探究 1：组装 Ba(OH)2溶液的导电性装置，然后向 Ba(OH)2溶液（含酚酞）中滴加稀硫酸，观察现象并做好探究报告 讨论 ：（ 1）稀硫酸与 Ba(OH)2溶液中存在哪些 离子。 灯泡亮度的变化说明了什么问题。 （ 2）溶液颜色的变化是什么原因引起的。 （ 3）白色沉淀的成分是什么。 如何形成的。 （ 4）两电解质溶液混合后反应的实质是什么。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH H2SO4 = 2H+ + SO42 反应实质 : Ba2+ + SO42 + 2H+ + 2OH = BaSO4↓+ 2H 2O 离子反应：有离子参加的反应 实质：离子浓度降低 设计意图 ：在此环节中采用了 思维建模 的方法，在 分析 过程中渗透了离子方程式的书写方法，有利于难点的分散。 【 质疑 】 离子反应若要发生需要具备哪些条件。 电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应。 任务二 ： 【 实验探究 2】 分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有 CuSO4溶液的试管中加入 NaOH溶液 ②向盛有滴入酚酞试剂的 NaOH溶液的试管中滴加盐酸 ③向盛有 Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸 活动： 在分组实验中，学生自己动手实验，根据实验现象确定反应是否能够发生。 然后再分析各组电解质的电离情况，找到反应的实质，总结出离子反应发生的条件。 分析结束后，我利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改。 设计意图 ： 从认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重。阅读剩余 0%
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