沪科版化学高一下研究电解质在溶液中的化学反应1内容摘要：
H++OH→H2 O H++CO32→H2O+CO2↑ ： 电解质在溶液里的。阅读剩余 0%
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. OH－ 与 Cu2＋ 结合生成 Cu(OH)2沉淀 Cl－ 与 Ag＋ 结合生成 AgCl沉淀 H＋ 与 CO32－ 反应生成 CO2和 H2O 共同特点： 离子间的反应 反应条件： 离子互换形式的离子反应 (复分解反应 ) 有 弱电解质 生成 有 沉淀 有 气体 这类反应的 特点 就是 向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （ 复分解反应
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Cl = AgCl↓ 设计意图 ：⑴利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识 ⑵引出电解质在水溶液中的反应实质 ⑶为离子检验埋下伏笔 电解质在水溶液中的反应 任务一 ： 实验探究 1：组装 Ba(OH)2溶液的导电性装置，然后向 Ba(OH)2溶液（含酚酞）中滴加稀硫酸，观察现象并做好探究报告 讨论 ：（ 1）稀硫酸与 Ba(OH)2溶液中存在哪些 离子。 灯泡亮度的变化说明了什么问题。 （
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浓 H2SO4 的性质 吸水性： 吸收水分子的性质 强氧化性： 脱水性： 能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成脱去的性质。 小结： （四）用途 难挥发性酸 强电解质 酸性 吸水性 强氧化性 制取易挥发性酸 蓄电池 酸洗锈层、制化肥 干燥剂 制炸药 硫酸的性质 用途 一 .将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性 吸水性 脱水性 酸性 强氧化性 ，质量增加 （ 浓） ＋ Zn ZnSO4＋
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的离子的过程。 （现） 不同的电解质在 相同的浓度 下的导电能力是否相同呢。 HCl、溶液的导电性比 CH3COOH溶液强 、溶液通电后灯较亮 现象： 注：导电能力跟溶液中离子浓度由关，不一定强电解质导电能力就强，弱电解质导电能力就弱。 强电解质：在水溶液里能 全部电离 为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里 只有部分 分子电离成离子的电解质 弱酸、弱碱、水是 弱电解质 大多数盐类、强酸、强碱
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能导电，所以五氧化二磷是电解质 B D C （ 2）电离方程式： 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 电解质的电离 HCl ====== H+ + Cl NaOH ====== Na+ + OH NaCl ====== Na+ + Cl （ 1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。 请写出下列物质的电离方程式： HI、 H2SO HNO3；
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把游离态的氮变氨（铵态氮肥） “魔鬼谷”探秘 • 在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。 然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 这是为什么。 试图找到其答案