沪科版化学高一下电解质的电离3内容摘要：
的离子的过程。 （现） 不同的电解质在 相同的浓度 下的导电能力是否相同呢。 HCl、溶液的导电性比 CH3COOH溶液强 、溶液通电后灯较亮 现象： 注：导电能力跟溶液中离子浓度由关，不一定强电解质导电能力就强，弱电解质导电能力就弱。 强电解质：在水溶液里能 全部电离 为离子的电解质 弱电解质：在水溶液里 只有部分 分子电离成离子的电解质 弱酸、弱碱、水是 弱电解质 大多数盐类、强酸、强碱 是强电解质 为什么 HCl、 NaOH、 NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢。 弱碱、弱酸、水 大多数盐、强碱、强酸 某些共价化合物 离子化合物、某些共价化合物 弱 强 分子、水合离子 水合离子 部分 全部 物质类别 化合物类型 同条件下导电性 溶液里溶质粒子 电离程度 弱电解质 强电解质 强弱电解质的比较： 无机物 单质： 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、氧化物 化合物 电离 程度 强电解质 弱电解质 能否 电解质 非电解质 导电 （电离的表示方法） 强电解质 HCl → H+ + Cl NaCl → Na+ + Cl NaOH→ Na+ + OH 电离出的阳离子所带 正电。阅读剩余 0%
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