沪科版化学高一上离子键3

沪科版化学高一上离子键3内容摘要：

， NaCl， CaO， BaO四种离子化合物熔点的高低顺序。 • • （最外层为 8电子结构，只一个电子层为 2电子结构） • • 离子半径的大小、离子带电荷的多少直接影响由其形成的化合物的性质 离子的结构特征 H Li F Na Mg Al Cl K Ca Br 原子半径 (1010m) H+ 极小 Li+ F Na+ Mg2+ Al3+ Cl K+ Ca2+ Br 下表是元素周期表的一部分， 由表中数据找出微粒半径的变化规律： 离子的结构特征 离子半径 (1010m) 离子半径 微粒半径的变化规律 ① 阳离子半径小于相应的原子半径 ② 阴离子半径大于相应的原子半径 ③ 周期表中，同一纵行离子半径 (包括原子半径 )直上而下逐渐增大 ④ 电子层结构相同的离子随核电荷数 (原子序数 )增加，离子半径逐渐减小 离子的结构特征 离子半径 * 比较氟化钠与氯化钠的熔沸点；氧化镁与氧化钙的熔沸点；氧化镁与氯化钠的熔沸点 离子的结构特征 离子半径 一般规律：离子半径越小、离子所带电荷 越多，离子键越强，物质熔沸点越高 熔沸点： 氟化钠 ＞ 氯化钠 氧化镁 ＞ 氧化钙 氧化镁 ＞ 氯化钠 • ① 含义 ： 以离子键结合的化合物叫离子化合物。 • ② 含离子键的物质：强碱、大部分的盐、活泼金属的氧化物 • ③ 氯化钠的晶体结构 离子化合物 ① 阴阳离子按一定规律 排列 ②每个钠离子同时吸引 6 个氯离子 , 每个氯离 子同吸引 6 个钠离子 ③氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子 ( NaCl是氯化钠的化学式，不是氯化钠的分子式 ,它表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1∶ 1) 氯化钠的晶体结构 • ④ 离子化合物的特点 有较高的熔沸点，硬度也较大 固态时不能导电 不但在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电 (这是检验离子化合物的方法，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ) 离子化合物 • ⑤ 用电子式表示离子化合物 离子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 阅读教材 p67 氢氧化钠的电 子式 ,试写出过氧化钠 (Na2O2) 的电子式 离子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 • ⑥ 用电子式表示离子化合物的形成 • 用电子式表示 CaCl2 的形成 离子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl。