沪科版化学高一上探索原子构建物质的奥秘1内容摘要：
： [ Cl ]－ ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 练习 O [ O ]2 ： ： Mg ＋ → Mg2+ ︰ ＋ K+ K [ S ]2 ： ： → ＋ S K K+ ⑶ 用电子式表示溴化钙的形成过程 [ Br ] ： ： ＋ → Br ： Ca︰ ＋ Ca2+ [ Br ] ： ： ‥ ‥ Br ︰ 离子键的特征 （ 1）离子的电荷 离子－－－带电荷的原子或原子团 根据离子键的形成过程，阳离子所带的 电荷就是相应原子失去的电子数；阴离 子所带电荷就是相应原子得到的电子数。 Na + Mg 2+ Al 3+ O 2－ S 2－ Br － （ 2）离子的半径 ① 同一周期（即原子的电子层数相同） 阳离子半径随所带正电荷数的增加而减 小， 如 Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ 阴离子半径随所带负电荷数的增加而增大 如 N3－ ＞ O2－ ＞ F－ P3－ ＞ S2－ ＞ Cl－ ② 同一主族元素 （ 原子的最外层电子数相同 ） 离子半径从上到下半径增大 ， 如F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ . ④ 金属离子半径的低投氧化态半径大于 高氧化态半径。 如 Fe＞ Fe2＋ ＞ Fe3＋ . ③ 同一元素的阳离子半径小于原来原子 半径，阴离子半径大于原来原子半径 Na＋ ＜ Na Cl－ ＞ Cl ⑤ 电子。阅读剩余 0%
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