沪科版化学高一上原子间的相互作用1内容摘要:
石墨,其硬度差异又会这样大。 原子的自我需要与原子的结构之间存在怎样的关系。 可以通过哪些方式来达成她们各自的需要。 每个原子都有自己的梦想,她的梦想是要达到一种稳定的状态。 对于不同的原子要达到稳。沪科版化学高一上原子间的相互作用1
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多少个。 排布规律 2: 最外层电子数目不超过 8个, K层为最外层时不超过 2个。 排布规律 3: 次外层电子数目不超过 18个,倒数第三层不 超过 32个。 思考 : 二、核外电子排布的规律 排布规律 4: 稀有元素各层均达饱和,都是稳定电子层结构。 2 氦 He 2 18 氩 Ar 2 8 8 10 氖 Ne 2 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8
: [ Cl ]- : : ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 练习 O [ O ]2 : : Mg + → Mg2+ ︰ + K+ K [ S ]2 : : → + S K K+ ⑶ 用电子式表示溴化钙的形成过程 [ Br ] : : + → Br : Ca︰ + Ca2+ [ Br ] : : ‥ ‥ Br ︰ 离子键的特征 ( 1)离子的电荷
电子又不容易得到电子 (如 He、 Ne、 Ar等) ( 2) 不稳定结构 :原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为 8(有些为 2)个电子的稳定结构。 (如,失去 : Na、 Mg、 Al 得到 : F、 O、 Cl) +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 M
复习回顾: 实验室如何制取二氧化碳。 原理是什么。 OHCOC a C lH C l2C a C O 2223 强酸可以制取弱酸 ,那么在实验室中如何制取氯化氢气体呢。 实验室怎样制取氯化氢气体。 NaCl HCl 强酸、 挥发性酸 难挥发性酸 H2SO4 (极易溶于水) (浓) 新盐+新酸盐+酸 CBADCDAB ( S) 原理 :高沸点酸制取低沸点酸 NaCl (固 )+
元素范围 共价键: 之间通过 所形成的 原子 共用电子对 相互作用 离子键:带 相反电荷的离子 间的 相互作用 极性键: 共价键的分类: 非极性键: 共用电子对 不发生 偏移,居中 同种原子间形成的共价键, 共用电子对 发生 偏移 不同种原子间形成的共价键 ( 3) H2S H2O ( 4) NH3 CH4 (
业中电解 饱和食盐水,需进一步提 纯粗盐以除去钙离子、镁 离子 、硫酸根离子。 电解饱和的食盐水可以得 到氯气、氢气和氢氧化 钠,大部分食盐用来制氯气、氢气、烧碱和纯碱。 上海氯碱总厂离子膜电解车间 实验与观察 电解饱和食盐水有关的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑ 电解 阴极 +(接 直 流 电正 极 ) ( 接 直 流 电 负 极 ) 饱和食盐水 阳极