沪科版化学高一上以食盐为原料的化工产品4

沪科版化学高一上以食盐为原料的化工产品4内容摘要：

复习回顾： 实验室如何制取二氧化碳。 原理是什么。 OHCOC a C lH C l2C a C O 2223  强酸可以制取弱酸 ，那么在实验室中如何制取氯化氢气体呢。 实验室怎样制取氯化氢气体。 NaCl HCl 强酸、 挥发性酸 难挥发性酸 H2SO4 （极易溶于水） （浓） 新盐＋新酸盐＋酸 CBADCDAB （ S） 原理 ：高沸点酸制取低沸点酸 NaCl (固 )+ H2SO4(浓 ) NaHSO4 + HCl↑（实验室） 微热 2NaCl (固 ) + H2SO4( 浓 ) Na2SO4 +2HCl↑ 强热 NaHSO4 + NaCl (固 ) Na2SO4 + HCl↑ 强热 （ 3）实验室制氯化氢的原理 (5)盐酸的 化学性质： (4)盐酸的物理性质： 氯化氢的水溶液叫 盐酸 ， 纯净 的盐酸是无色 液体， 工业 盐酸含 Fe3+而呈 黄色。 常用的浓盐酸浓度为 37%，密度为 ，有腐蚀性、挥发性和刺激性气味。 一元强酸，具有酸的通性 （与碱、碱性氧化 物、盐、金属、酸碱指示剂的反应）。 讨论： 盐酸和 氯化氢 的性质有何区别。 无色有刺激性气味的气体 无色液体，氯化氢的水溶液 不能使干燥的石蕊试纸变红 能使干燥的石蕊试纸变红 纯净物，只含有 HCl分子 混合物，含 H2O、 H+、 Cl 对热稳定，温度高于 1000℃ 开始分解 化学性质很活泼，有 酸 的通性，是一种强酸 溶解度大（ 1： 500） 能和水以任意比混合 氯化氢 盐酸 溶解性 构成 石蕊试纸 热稳定性 颜色 状态 探究： 酸具有酸的通性，碱具有碱的通性的本质原因。 问题： 盐酸中主要存在哪些离子。 酸性是指哪种微粒的性质。 氢氧化钠溶液中存在哪些离子。 碱性是指哪种微粒的性质。 酸具有酸的通性，碱具有碱的通性的本质原因是 什么。 注意：电离方程式中，阳离子带的 正电荷总数 和阴离 子带的 负电荷总数 的 绝对值相同。 NaOH → Na + + OH Ba(OH)2 → Ba 2++ 2OH HCl → H + + Cl H2SO4 → 2H + + SO4 2 （有碱的通性） （有酸的通性） 电离 : 物质在水溶液中离解成自由移动离子的过程。 NaCl → Na + + C。