沪科版化学高一上从海水中提取溴和碘2

沪科版化学高一上从海水中提取溴和碘2内容摘要：

三个步骤：浓缩、氧化、提取 简单流程：海水 晒盐提取 NaCl后 苦卤 提取 KCl后 浓苦卤 通 Cl2氧化 Br： ： ： 6g/L 仍在苦卤中 Br2 鼓入热空气或水蒸气 ,冷凝 粗 Br2 精制 高纯度 Br2 反应式： Cl2 + 2Br → Br 2 + 2Cl 问题 出示一袋加碘盐。 思考：。 提碘原料 • 碘是非金属元素。 但是 ,碘在海水中含量太低 ,仅有海水中提取碘。 海洋植物 ,如海带 、 马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力 ,它们能把海水中的碘富集到是海水中的 10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 思考 • 1：首先确定碘元素在海带中存在的形式 ? • 2：碘元素在海带中存在的形式如果以化合态存在，如何把碘由化合态变为游离态并分离出来。 • 3：为什么要灼烧海带，目的是什么。 思考 • 4：海带灰常用水浸泡，想一想主要是什么离子留下了。 • （碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。 ） • ５：分组设计从海带中提取碘的实验方案。 海带 海带灰 灼烧 溶解、过滤 含碘单质的溶液 含碘元素的溶液 残渣 氧化剂 碘的有机溶液 CCl4 (X2)都能与氢气 (H2)反应 X2(g) + H2(g) → 2HX(g) 【 推测 1】 (1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应： (4)产物的稳定性： 越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小 放出的热量由多到少 由大到小 稳定性： HF HCl HBr HI 活动性： F2 Cl2 Br2 I2 酸性： HF HCl HBr HI HF为弱酸。 【 推测 2】 氯、溴、碘跟水反应的程度 * (X2)都能与金属反应 X2 +2e 2X(卤化物 ) 卤素 —— 氧化剂；金属 —— 还原剂 三、卤素化合物的化学性质 (HX)的性质 (1)卤化氢均为无色，刺激性气体 (2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾 (酸雾 ) (3)酸性： HF HCl HBr HI 弱酸 强酸 酸性 增强 (4)还原性： HF HCl HBr HI (X。