新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之二

新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之二内容摘要：

Ba2+ + SO42 初 0 平衡 s s+≈ Ksp=[Ba2+][SO42] =s s=Ksp/ = 1010/ = 108molL1 s,即前面的近似是合理的。 答：溶解度是 108molL1。 可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度 小于 105molL1时即可认为沉淀完全 了。 (4) 影响难溶电解质溶解平衡的因素 1）内因：电解质本身的性质 ① 难溶的电解质更易建立溶解平衡 ② 难溶的电解质溶解度很小，但不会等于 0，并不 是绝对不溶。 2）外因：遵循平衡移动原理 ① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ② 温度：升温， 多数 平衡向溶解方向移动。 ③ 同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动 . ③ 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。 对于常量的反应来说，。 当溶液中残留的 离子浓度 1 105mol/L时，沉淀就达到完全。 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ； A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的 Ksp B．两种难溶电解质，其中 Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的 Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小 E．向 AgCl的悬浊液中加入适量的水，使 AgCl再次达到溶解平衡， AgCl的 Ksp不变，其溶解度也不变 C E（ 5）溶度积规则 ①离子积 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时 Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时 Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c称为 离子积 ，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下， Ksp 为一定值。 ② 溶度积规则 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 A B二、沉淀反应的应用 沉淀的生成 （ 1）应用 ：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中 分离或提纯物质的重要方法之一 ,但不是唯一方法。 工业废水 硫化物等 重金属离子（如 Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 （ 2）方法 a 、调 pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调 pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀剂 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ C、同离子效应法 d、氧化还原法 （ 3）原则： ①沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 ②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 ③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 (4) 分步沉淀 (区别于共同沉淀 ）。