新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之三

新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之三内容摘要：

2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107molL1 即：该溶液里允许 Pb2+的最大浓度为 107molL1 溶度积规则 —— 判断有无沉淀生成。 对 AaBb aAb++bBa来说， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 过饱和 ,有沉淀析出。 例题 在 （约),试判断有无 AgCl生成。 （已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 无沉淀生成。 沉淀的生成 （ 1）应用 ： 除杂或提纯 物质 (2)原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。 （ 3） 方法 ① 、加沉淀剂：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 提示 ：残留在溶液中的离子浓度小于1X105mol/L,就认为离子沉淀完全了。 沉淀的生成 例：将 4 103molL1的 AgNO3溶液与4 103molL1的 NaCl溶液 等体积混合能否有沉淀析出。 Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 氢氧化物 开始沉淀时的 pH值（ ） 沉淀完全时的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根据上表的数据， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去。 ② 通过 调节 pH 加入 氢氧化铜 或 碱式碳酸铜 或 氧化铜 ，调节 pH至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去 ③ 氧化还原法 根据上表， CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去。 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（ ） 沉淀完全时的 pH值 (＜ 105 mol/L) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 先把 Fe2+氧化成 Fe3+， 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 , 调节 PH至 3到 4使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氧化剂：氯气，氯水，双氧水 要求 :不引入杂质 分步沉淀 溶液中含有几种离子 ， 加入某沉淀剂均可生成沉淀 ， 沉淀有 先后顺序。