新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之一

新人教版化学选修4高中难溶电解质的溶解平衡之一内容摘要：

， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于强酸 b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如有些金属氧化物 (CuS、 HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少 C（ S2）而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（ NO3） 2+3S+2NO↑+ 4H2O 如 AgCl可溶于 沉淀的转化 实验 3－ 3－ 5 （实验 3－ 3－ 5 沉淀转化） 沉淀的转化 思考与交流： 1. 写出相应的化学方程式。 ,分析所发生的反应 作步骤颠倒顺序，会产生什么结果。 试利用平衡移动的原理和两种沉淀溶解度上差异加以解释，并归纳这类反应发生的特点。 特点： 沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 白色 黄色 黑色 AgCl AgI Ag2S I S2 溶解度 /g 104 ＞ 3 107 ＞ 1016 原理： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) + I(aq) AgI(s) 有白色沉淀析出 白色沉淀转变为黄色 黄色沉淀转变为黑色 （ 1）沉淀转化的 实质： 沉淀溶解平衡发生移动 .一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 （ 2）沉淀转化的 应用： A. 锅炉除水垢 （把 CaSO4转化为 CaCO3） B. 一些自然现象的解释 （铜蓝的形成） 锅炉水垢中含 CaSO4， 可先用 Na2CO3溶液处理 ， 使之转化为CaCO3， 然后用酸除去 ， 从 CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中 ， 存在着两个沉淀溶解平衡。 加入 Na2CO3溶液后 ， CO32与 Ca2＋ 结合生成更难溶的 CaCO3沉淀 ， 同时溶液中 Ca2＋ 的减少又使 CaSO4的溶解平衡向右移动 ，CaSO4逐渐溶解。 怎样除去锅炉水垢中含有的 CaSO4。 CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 氧化、淋滤 渗透、遇闪锌矿（ ZnS） 和方铅矿（ PbS） 铜蓝（ CuS） 【 思考与交流 】 在工业废水处理过程中，通常会将 FeS固体投入 Cu2+， Ag+， Pb2+等。