新人教版化学选修4高中电解池之三内容摘要：
— = Cu 总反应： 离子化合价升高或失去电子 离子化合价降低或得到电子 (氧化 还原反应 ) P79 实验 42 区别电离： CuCl2 Cu2+ + 2Cl— 电 离 (氧化反应 ) (还原反应 ) 或 CuCl2 Cu +Cl2↑ 电解 实验 结论 原理 分析 ： 阴极： 阳极： 电解 CuCl2溶液的化学反应方程式： 通电前， Cu2＋ 和 Cl－ 在水里 地移动着； 电离 自由 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作 移动。 溶液中带正电的 向 移动，带负电的 向 移动。 在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu CuCl2 == Cu＋ Cl2↑ 定向 Cu2＋。阅读剩余 0%
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