新人教版化学选修4高中电解池之一内容摘要：
l2 == Cu＋ Cl2↑ 定向 Cu2＋ 阴极 氯离子 阳极 通直流电 或电解 本 实验的微观解释 CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中 生成 Cu2＋ 和 Cl－。 CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－ 电 离 电解原理 电解的概念 使 通过电解质溶液而在 引 起 反应的过程叫做电解。 注意： ①电流必须是 而不是交流电。 ② 的电解质也能被电解。 电流 阴、阳两极 氧化还原 直流电 熔融态 电解池 : 借助于 引起 的装置，也就是把 转变为 的装置叫做电解池或电解槽。 构成电解池的 条件 （ 1） 电源。 （ 2）两个电极。 其中与电源的 相连的电极叫做 ，与电源的 相连的电极叫做。 （ 3）电解质 或 电解质。 电流 氧化还原反应 电能 化学能 直流 正极 阳极 负极 阴极 溶液 熔融态 思考交流 尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。 [提示 :电解质离子、电解装置 (电源和电极等 ) 、电极反应类型等 ] 小结 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 电源、电极、电极反应关系 问题与课后 探究。 （下一节课学习） 在溶液中存在 Cu2+ 、 Cl、 H+、 OH四种离子，为何发生氧化还原反应的是 Cu2+ 、 Cl。 电解质在水溶液中 放电规律 （请课后查阅资料） 讨论： 比较电解池和原电池的异同 (课后作业 )。 例如： 电解硫酸钠溶液 知识拓展 ： 分层练习 • ，哪个是原电池，哪个是电解池。 原电池 第 12题 : 为基础练习，要求人人掌握。 既不是原电池 也不是电解池。阅读剩余 0%
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