新人教版化学选修4高中水的电离和溶液的酸碱性之一

新人教版化学选修4高中水的电离和溶液的酸碱性之一内容摘要：

过程 可逆过程 水合离子 分子和水合离子 C(H+) C(Ac) C(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO + H+ 离子化 分子化 最小 最小 最大 不变 不变 不变 开始时 V离子化 和 V分子化 怎样变化。 当 V离子化 = V分子化 时，可逆过程达到一种什么样的状态。 你能画出这个过程的 V～ t图吗。 V离子化 = V分子化 平衡状态 V分子化 t1 0 t V 弱电解质电离的 Vt图 V离子化 CH3COOH CH3COO + H+ 离子化 分子化 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提 实质 标志 定义： 电离平衡状态 思考与交流 (见课本 P42) 填写下表的空白 C(H+) C(A) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH) C(BOH) 等体积等浓度的 B+、OH溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 特 点： 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆过程 V电离 =V结合 ≠ 0 ① 逆： ②动： ③等： ④定： ⑤变： 由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。 醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗。 CH3COOH CH3COO + H+ 离子化 分子化 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 实验 32 • 向两支盛有 滴加等浓度的 Na2CO3溶液，观察现象 在 0. 1mo l /L 醋酸中滴加等浓度的Na 2 CO 3 溶液 在 0. 1m ol/ L 硼酸中滴加等浓度的Na 2 CO 3 溶液 现象 结论 有气泡放出 无现象 证明醋酸的酸性硼酸的强 改 变 条 件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac) C(HAc) 电离 程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 讨论完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 影响弱电解质电离的因素 温度 升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的 ) 浓度 稀释有利于电离 加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质可促进电离 下列有关强、弱电解质的说法 正确的（ ） A．弱电解质的水溶液都不能导电 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液强 C． H2SO HCl、 H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为强电解质 D练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的电离程度是不一样的。 写出 H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 验证醋酸是 弱电解质 的 五 种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液。