新人教版化学选修4高中影响化学反应速率的因素之四内容摘要：
活化分子 →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 一般说来，温度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 （ 1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （ 2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 注意事项： 把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（ v）与时间（ t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是 : _______。 • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t 四、催化剂对反应速率的影响 实验 24结论：加入催化剂可以加快反应的速率 四、催化剂对反应速率的影响 • 使用催化剂，能够 降低反应所需的能量 ，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大 增加单位体积内反应物分子中 活化分子所占的百分数。 因而使 反应速率加快。 催化剂 正催化剂 负催化剂 加快 化学反应速率 减慢 化学反应速率 注：不说明指正催化剂 【 结论 】 能 改变化学反应速率 而自身的 化学组成 和 质量 在反应前后保持 不变 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 注意事项 1） 同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2） 催化剂只能改变反应速率， 不能 将 不反应变成 反应 3） 催化剂有一定的选择性和活化温度： 4） 催化剂中毒 ：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫 催化剂中毒。 催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。 工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。 • 下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（。阅读剩余 0%
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