上科版高三化学离子反应2

上科版高三化学离子反应2内容摘要：

+8H++2NO3 == 3Fe2++2NO↑+4H 2O (6)部分多元弱酸盐 （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）与强 盐酸不足： CO32 +H+ === HCO3 盐酸过量： CO32 +2H+ === CO2↑+H 2O —— 八查 (1) 如钠投入 CuSO4 2Na+Cu2+ === 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+H 2↑ （ √ ） (2)二查是否守恒（质量、电荷、得失电子） 如 Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl（ √ ） (3)三查化学式拆分、化学符号（ ↑ 、 ↓ 、 == 、 ）使用是否正确 易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐；其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶性盐等 . Ca(HCO3)2+2H+ === Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO3 +H+ === H2O+CO2↑ （ √ (4) 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2 Ba2+SO42 === BaSO4↓( ) Cu2++SO42 +Ba2++2OH === Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓( √ ) (5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO42 +OH+Ba2+ === BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO42 +2OH+Ba2+ === BaSO4↓+2H 2O(√ ) (6) Ca2++2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO 32 +2H2O( ) Ca2++HCO3 +OH === CaCO3↓+H 2O(√ ) (7) 如往 Na2CO3 2H++CO32 === H2O+CO2↑ （ H++CO32 === HCO3 （ √ (8) NH4+ +OH === NH3↑+H 2O（ NH4+ +OH === NH3 H2O(√ ) 注意反应条件 (1)温度： NH4Cl与 NaOH溶液反应，只有浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成NH3H 2O. (2)浓度：如浓 H2SO稀 H2SO4与活泼金属发生不同的反应 . 进行离子方程式正误判断时要特别留意生成物是否符合客观事实 .例如： ①往 溶液中通入 CO2，不论 CO2是否过量均得到 NaHCO3而不生成 Na2CO3. ② Ca(ClO)2溶液与 SO2作用时生成 CaSO4而不是 CaSO3. ③足量 CO2(或 SO2)通入 Ca(OH)2[或 Ba(OH)2]溶液中得到的是酸式盐而不是正盐 . (1)铁与稀盐酸反应： 2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ (2)氯气与水反应 ： Cl2+H2O= 2H++Cl+ClO (3)次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO— + H2SO3=CaSO3↓+2HClO (4)硫化钠水解 :CO32+2H2O=H2CO3+2OH (5)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (6)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O (7)把一小块镁投入过量 FeCl3溶液中： 2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+ (8)金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋ 2OH－ ＝ AlO2－ ＋ H2↑ (9)铜片插入硝酸银溶液 :Cu+Ag+=Cu2++Ag (10)碳酸。