上科版高三化学溶液的酸碱性2内容摘要:
碱红酸无中性无。 石蕊试纸 —— 能检验溶液酸碱性的试纸 红 色石 蕊试纸 蓝 色石 蕊试纸 稀盐酸 NaOH溶液 食盐水 酸性溶液使蓝色石蕊试纸 变红 碱性溶液使红色石蕊试纸 变蓝 酸碱指示剂的发现 一束普通的鲜花, 一次偶然的机会 …… 在发现紫罗兰花瓣遇到盐酸变成红色后,你可能会有什么样的猜想。 如何设计实验证明你的猜想。 假如你是波义耳 二、溶液酸碱性的强弱程度 白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。 为此,人们用 酸度 或碱度 来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 溶液的酸碱度用 pH表示。 PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的 PH < 7 碱性溶液的 PH > 7 中性溶液的 PH = 7 PH试纸 测定 PH最简便的方法是使用 PH试纸 014之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶。上科版高三化学溶液的酸碱性2
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A ) 任取两种烃混合,完全燃烧后生成 CO2的物质的量小于水的物质的量,则两种烃的组合不可能是 ( ) +烷 +烯 +炔 +烯 例题 A、 B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论 A、 B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。 对 A、 B两种烃有下面几种说法:①互为同分异构体;②互为同系物;③具有相同的最简式;④两种烃中碳的质量分数相同。 正确的结论是( ) A.①②③④
=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解过程中溶液浓度和 PH值如何变化 ? 溶液浓度减小 ,PH增大 . 电解 电解 无氧酸 (如 :HCl) ﹑ 不活泼金属无氧酸盐 (如: CuCl2).实质是电解质本身电解. 电解 盐酸 阳极 : 2Cl 2e = Cl2↑ 阴极 : 2H+ + 2e = H2↑ 总反应 : 2HCl === H2↑+Cl2↑ 电解 CuCl2 阳极 :2Cl 2e =
+8H++2NO3 == 3Fe2++2NO↑+4H 2O (6)部分多元弱酸盐 (如 Na2S、 Na2CO Na2SO3)与强 盐酸不足: CO32 +H+ === HCO3 盐酸过量: CO32 +2H+ === CO2↑+H 2O —— 八查 (1) 如钠投入 CuSO4 2Na+Cu2+ === 2Na++Cu( 2Na+Cu2++2H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+H 2↑
橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 — — — (1) pH计法: 通过电子仪器,把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据,该法精确度高。 溶液 pH值的测定方法 定量测定: pH计法、 pH试纸法 pH试纸检验待测液,对该溶液 pH的测定( ) (2) pH试纸法: 【 交流与讨论 】 溶液 pH值的测定方法 D pH试纸有几种,各有何特点。
样表示。 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低,被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高,被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 —— 双线桥 书写步骤:。 ,降价在下。 氧化还原反应的表示方法: 用双线桥标出以下反应的化合价变化情况 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 0 +2 +2 0 化合价升高,被氧化
示氧化还原反应的 本质。 氧化还原反应概念的演变 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 从 得失氧 角度看 从 化合价升降角度看 从 电子转移 角度看 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 得失氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的化学反应 失电子 ( 或电子对偏离 ) 的反应 得电子 ( 或电子对偏向 )的反应 [思考]