上科版高三化学元素周期律1内容摘要：
增强 • 非金属与氢气化合难易 渐容易 渐困难 续表 • 氢化物的稳定性 增强 减弱 • 氢化物的还原性 减弱 增强 • 最高价氧化物对应水化物的酸性 增强 减弱 • 最高价氧化物对应水化物的碱性 减弱 增强 • 单质的还原性 减弱 增强 • 阳离子的氧化性 增强 减弱 • 这些规律取决去核外电子排布的变化规律。 • 这些规律是“元素周期律”的具体体现。 上节课“遗留问题”解答 • Na原子由于 核电荷数 小于 Mg原子，所以 Na原子比Mg原子更 容易失去 最外层电子而成为相应离子，即 Na容易成为 Na+， Mg不容易成为 Mg2+；反过来，Na+不容易成为 Na原子， Mg2+容易成为 Mg。 • S 原子由于 核电荷数 小于 Cl原子，所以核电荷数较大的 Cl原子对电子云的引力更大， Cl原子更 容易获得 电子， S原子由于核电荷数较小，不如 Cl原子容易获得电子。 即 Cl容易成为 Cl， S不容易成为 S2；反过来 Cl。阅读剩余 0%
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