人教版化学九年质量守恒定律word学案二内容摘要:
④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分 A..①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D . ①②③④⑤ 2.( 09黔东南) 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A.水结成冰前后,质量保持不变 B. 50mL水和 50 mL乙醇混合后总体积小于 100 mL C.在 100g过氧化氢溶液中,含有 30g过氧化氢和 70g水 D. 3.(08湖北恩施 )将一定 质量的 a、 b、 c、 d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下: 物质 a b c d 反应前质量 (g) 反应后质量 (g) 待测 下列说法中错误的是 ( ) b是反应物, d可能是催化剂。 a物质的质量为 ,一定等于 a、 b二种物质中元素的种类 a与物质 b的相对分子质量之比为 2: 1,则反应中 a与 b的化学计量数之比为2: 1 4.(08 湖北黄冈 )在一密闭容器中,有甲、乙。人教版化学九年质量守恒定律word学案二
相关推荐
与 FeCl3溶液反应;④ NaCl溶液和 AgNO3溶液 的反应。 教师引导学生评价哪些方案是科学合理的,哪些需要改进,鼓励学生开动脑筋,积极主动地参与实验设计过程。 实施实验: 同学们的设计方案是可行的,可以进行实验。 指导学生分组实验,检查纠正学生实验操作中的问题 1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。 2.对实验结果进行分析,反应前后物质的总质量是否发生变化。
口瓶标签的一面一定要朝向手心。 倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。 思考,回答 题的能力 【说明】取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积。 【演示】用量筒取用液体。 【解释】 量筒读数时,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 当接近刻度时,可用胶头滴管滴加液体至刻度 取用液体,当不说明用量,一般取1— 2 毫升 【讨论】量取液体时
O2+2H2O B、 CuO+CO= Cu+CO2 C、 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ D、 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤ 由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应,我们知道铁单质与盐酸、稀 硫酸 或某些化合物溶液发生置换反应后,铁元素的化合价变为 价。 四. 活动探究(二) : 金属与金属化合物溶液的反应 铁能与硫酸铜溶液反应,那锌能否与硫酸铜溶液反应呢。 …有什么规律。 对比实验
【分析讨论】启发引导学生分析讨论: 课本中的问题: 空集气瓶中装得是什么。 瓶内 出现了什么现象。 红磷燃烧消耗了瓶内什么物质。 观察到什么现象,为什么。 观察现象产生的问题 1. 水面为什么会升高。 红磷燃烧生成五氧化二磷;说明 空气中含有什么样的气体。 设疑引入 空气的成分 空气组成的发现史 氮气及稀有气体的特性和用途 3.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的 1/5而不是全部呢。
气是一种宝贵的资源。 氧气、氮气、稀有气体各有哪些用途。 5.在我们身边发生过哪些污染空气的现象。 大气 污染会造成哪些危害。 为了保护人类赖以生存的空气,你能做些什么。 三 .课堂检测: 1.下列对空气的描述不正确的是( ) A.按质量分数计算,空气中含氧气为 21%,含氮 78% B.空气的万分是比较固定的 C.空气中各万分以氮气和氧气为主 D.空气不是单一的物质,而是由多种气体组成的混合物
少电子呢。 ⑵、电子分层运动有何规律。 引导学生讨论 投影:核外电子的排布规律并分析说明 ①、每一层上最多容纳的电子数为 2n2 个 ②、最外层不超过 8 个( K 层为最外层时不超过 2个)③、核外电子总是由能量低的电子层向能量高的电子 层依次排布:即由 1 2 3 知识点 导学设计 研讨记要 二、原子结构示意图 师讲解:上述规律不是孤产的,而是相互联系互相制约的。 讨论与思考: