20xx春粤教版化学九下62金属的化学性质

20xx春粤教版化学九下62金属的化学性质内容摘要：

式。 通过对比突破难点，并为 锈而没有看到铝生锈。 在清洗铝制品时应注意些什么。 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。 如 铝在空 气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【补充】我们平常所说的 “电化铝 ”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为 60 mg,过量容易引起老年痴呆。 因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。 从而起不到保护作用。 金属活动性顺序做铺垫。 问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【学生板书】 使学生在交流中互相启发，相互激 也可反映出金属的活泼程度。 下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【投影】 活动与探究： 将学生分成 A、 B 两大组： A 组：在 四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约 5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B 组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 探究参考：填写表格（参见附一） 【学生活动，请两位同学 上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】 【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么。 【学生讨论并回答】 【评价】大家回答的都很好。 【指导阅读】欣赏课本图 66金属与盐酸反应的比较。 A 组： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋ 2HCl == ZnCl2＋ H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B 组： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 回答：（ 1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （ 2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。 镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （ 3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （ 4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 励，发展和完善自我 培养学生的操作技能，让。