元素化合物复习-碱金属

元素化合物复习-碱金属内容摘要：

Na2O2的性质要点 （ 1） Na2O2与水反应的本质 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 2H2O2 = 2H2O + O2 （ 4）均能 与水、酸、 CO2反应 故： 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ２ Na２ O２ ＋ 4H２ O ==== ４ NaOH＋２ H２ O + O２ ↑ Na2O2与 CO2反应的本质 （ 1）本质：必须在潮湿的情况下， Na2O2先与水反应，生成的 NaOH再与 CO2反应。 （ 2）用途：快速制氧 （优点：简便易行；不需加热或消耗电能） Na2O2的强氧化性 （ 1） Na2O2与 SO2反应 （ 2） Na2O2投入 FeCl2溶液中 （ 3） Na2O2投入氢硫酸 （ 4） Na2O2投入 Na2SO3溶液 （ 5） Na2O2投入品红溶液中 有关 Na2O2跟 CO H2O反应的计算技巧 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ ∆m 增 2 78 4 40 4g 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ ∆m 增 2 78 2 106 56g 2H2 + O2 =2H2O 2CO + O2 =2CO2 Na2O2 + H2 === 2NaOH。 O2 点燃 Na2O2 + CO === Na2CO3 O2 点燃 必须在有 O2存在的条件下，并且不断用电火花引燃的情况下才能发生。 （ 1） m g① CO,② H2,③ CO和 H2完全燃烧后得到的产物可以被过氧化钠完全吸收后，过氧化钠增重的质量也为 m g。 （ 2） Na2O2跟 m g符合通式为 (CO)nH2m的有机物（可看作 CO和 H2的混合物），在电火花点燃条件下完全燃烧，得到的产物经过足量的过氧化钠，其增重的质量也为 m g。 考虑 :某温度下 ,mg下列物质与足量的氧气充分燃烧 ,其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应 ,固体质量增加了 ① H2。 ② CO。 ③ CO和 H2。 ④ HCHO。 ⑤ CH3COOH。 ⑥ CH3CH(OH)COOH A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ 考虑： 200℃ 时， H2O的混合物气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体增加了 ， 则原混合物的平均式量为（ ） （ 三 ） 、 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 （ 1） 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度关系 侯氏制碱法原理 :向饱和食盐水中 先 通入足量氨气至饱和 ,然后在加压下 再 通入 CO2,因 NaHCO3溶解度很小 ,故有以下反应发生 : NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3。 NaCl + NH4HCO3= NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O +CO2↑ 注意：通入氨气和二氧化碳的顺序绝对不能颠倒。 因为 CO2在水中的溶解度很小，后通 NH3， 就无法形成大量的 HCO3,故不能析出 NaHCO3晶体。 溶解度小的物质先 析出。 （ 2） 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的特点 考虑：在 10mL 12mL ， 完全反应后在标况下 C。