人教版化学九上物质的变化和性质word教学设计

人教版化学九上物质的变化和性质word教学设计内容摘要：

叫做溶液。 溶液的基本特征： 、 、 注意： (1)溶液不一定无色 (2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上 (3)溶液的质量 =溶质的质量＋溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 (4)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 溶解 时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解 (扩散过程中吸收热量 水合过程中放出热量 ) 溶解放热：如 、 溶解 (溶解扩散过程中吸收热量 水合过程中放出热量 ) 溶解没有明显热现象：如 NaCl(扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量 ) （二）饱和溶液、不饱和溶液 概念： （ 1）饱和溶液：（定义）。 （ 2）不饱和溶液：（定义）。 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2和气体等除外 结晶 (1)概念：。 (2)结晶方法： ① ；② （三）溶解性：一种物质 (溶质 )溶解在另一种物质 (溶剂 )里的能力称为溶解性。 ①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。 如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。 ②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。 （四）溶解度 固体的溶解度 (1)定义：。 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位 : (2)溶解度的含义： 20℃时 NaCl的溶液度为 36g的含义： (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质 (或种类 )②温度 (4)溶解度曲线 ①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。 ②溶解度曲线上的每一个点 表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示。 ④在溶解度曲线下方的点，则表示。 溶解性和固体溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃的溶解度 /g （五）溶质的质量分数 公式： 配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： ①步骤： 、 、 、 、 ②仪器： 、 、 、 、 、 、 (2)用浓溶液稀释 (稀释前后，溶质的质量不变 ) ①步骤： 、 、 、 ②仪器： 、 、 、 、 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液 ③在一定温度时，同一。