高三化学总复习电离平衡2

高三化学总复习电离平衡2内容摘要：

； (3)a的取值范围是。 否 若 a=3， 则 b=67,溶液显酸性，与题意不符。 故 a≠3 否 若 a=5,则 b=10,恰好中和时 :105 Va= 10(1410) Vb, Va/Vb=101,与题给条件 Va Vb矛盾，故 a≠5 a 14/3 例 3：在 50℃ 时， 2NH3 NH4+ + NH2， NH4+的平衡浓度 1 1015 mol/L， 下列说法错误的是（ ） NaNH2可使液氨离子积变大； NH4Cl， 液氨的离子积不变； 1 1030； NaNH2生成； A (1).pH相同的酸 (或碱 )，酸性 (或碱性 )越弱，其物质的量浓度越大． (2).pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数，则强酸溶液 pH变化较大；碱也如此 . 不同溶液酸碱性的比较 例：下列酸溶液的 pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A H2SO4 B H2SO3 C CH3COOH D HNO3 A (3).酸与碱的 pH之和为 14，等体积混合 ①若为强酸与强碱，则 pH=7 ② 若为强酸与弱碱，则 pH7 ③ 若为弱酸与强碱，则 pH7 范例：甲溶液 pH=2, 乙溶液 pH=12. 当两者等体积 混和后 ,有关 pH值变化的叙述正确的是 ( ) ＞ 7, =7 , ＜ 7, D 【 例 】 1体积 pH= 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 ， 则该碱溶液的 pH等于 例： pH=5和 pH=3的两种盐酸以 1 ∶ 2体积比混合，该混合溶液的 PH值是多少。 例： pH=8和 pH=10的两种 NaOH溶液等体积混合，该混合溶液的 pH值是多少。 例 ：将 溶液以等体积混合后，该溶液的 pH是多少。 例：若 pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A． 生成了一种强酸弱碱盐 B． 弱酸溶液和强碱溶液反应 C． 强酸溶液和弱碱溶液反应 D． 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 B 四、盐类水解 概念：在溶液中 盐 电离出来的离子跟 水 所电离出来的H+或 OH结合生成 弱电解质 的反应 ,叫做盐类的水解。 考虑：盐类水解的实质是什么。 考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系。 反应的程度如何。 考虑：盐类水解的条件是什么。 盐必须溶于水。