中考化学下学期酸碱盐复习旧人教版内容摘要：
盐酸 硫酸 硝酸 物理性质 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 化学性质 具有酸的通性 浓硫酸具有三种特性 稀硫酸具有酸的通性 具有强氧化性，跟金属反应不产生 H2 其它性质和盐酸一样 用途 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 物理性质 化学性质 用途 复分解 反应： 酸 +碱性氧化物 —— 盐 +水 （酸要求是强酸） 酸 +碱 —— 盐 +水 （只要有一强即可） 酸 +盐 —— 新酸 +新盐 （ A、两种反应物都可溶，生成物中要有难溶于强酸的沉淀。 B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。 ） 碱 +盐 —— 新碱 +新盐 （ A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。 B、强碱与铵盐反应） 盐 +盐 —— 新盐 +新盐 （两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。 ） 六种常见离子的鉴别方法 学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。 综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。 学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质 氢离子（ H+） 酸或酸性溶液 使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。 使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体 —— H2 Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑ 氢氧根离子（ OH）可溶性碱或碱性溶液 使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。 使用可溶性铜盐（。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。