20xx鲁教版五四化学九年级93海水晒碱第1课时ppt课件1内容摘要:
和氯化铵,哪种物质首先析出。 为什么。 在生产过程中为什么要先通入氨气 得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳。 为什么采用饱和的食盐水。 1921年 10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请,毅然从 美国 启程回国,决心自己开发制碱新工艺, 经过 600多次研究实验,分析了 2020多个样品,历时 5年,于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它 公布于众 ,让世界各国人民 共享 这一科技成果,促进了世界制碱技术的发展。 侯德榜 活动二:认识侯氏制碱法 NaCl +NH3+ CO2+ H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H 2O 不同:对过滤出 NaHCO3后的母液的处理方法 总原理相同: 阅读与思考:侯氏制碱法问题 氨碱法制纯碱的优、缺点。 侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么。 优点: 缺点: 原料便宜 氯化钠。20xx鲁教版五四化学九年级93海水晒碱第1课时ppt课件1
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中,若石灰水变浑浊,则样品中有碳酸根离子。 稀盐酸 澄清的石灰水 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ CO32的检验方法 的检验方法活动二:复分解反应 概念: 酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应,这一类的反应有一 个非常重要的特点: 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变 . 酸、碱
的反应为复分解反应的实质: 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成 沉淀、气体或水的过程。 【 复分解反应的实质 】 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 交流共享:
称取 ,用药匙将粗盐逐渐加入盛有 5ml水的烧杯中 ,边加边用玻璃棒搅拌 ,直到粗盐溶解为止 ,称量剩下的粗盐 . 称取粗盐 /g 剩余粗盐 /g 溶解粗盐 /g 溶解粗盐 /g 精盐 /g 精盐产率 /﹪ 过滤:注意:一贴、二低、三靠 蒸发: 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上 ,并计算精盐的产率 精盐的产率 =精盐的质量 /溶解的粗盐质量 体会玻璃棒的作用 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率
C、加热看是否能分解 D、加稀盐酸看是否产生 CO2 C 相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应,生成 CO2的质量相同的一组是( ) A、 MgCO3和 NaHCO3 B、 CaCO3和 Na2CO3 C、 CaCO3和 MgCO3 D、 Na2CO3和 NaHCO3 A 规律:当化学式中 CO3或 HCO3个数相同 时, 质量相同 且 分子量相同 的两种物质与足量酸反应产生的
氢 钠和氯化铵,那种物质首先析出。 为什么。 在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳。 侯氏制碱法的诞生 1921年 10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请,毅然 从 美国 启程回国,决心自己开发制碱新工艺, 经过 600多次研究实验,分析了 2020多个样品,历时 5年,于 1942年发明并创立了举世闻名的 “ 侯氏制碱法 ”。
表示物质在水中的溶解限量的大小。 达到饱和状态 溶解度 : 一定温度 下,某固体物质在 100g溶剂(通常为水)里达到 饱和状态 时所能溶解的 质量。 20℃ 时,氯化钠的溶解度为 36g的含义是什么 ? 外界条件 :一定温度 溶剂的质量 :100g水 溶液的状态 :达到饱和状态 溶解度单位 :g 溶解度 四 要素 【 认识溶解度 】 ℃ 时, 10g食盐溶解在 100g水中,所以 20 ℃ 时