20xx鲁教版五四化学九年级91海洋化学资源ppt课件1

和水的反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的 关键 是什么。 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是 盐和水 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 判断以下的反应是不是中和反应。  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 课堂练习一 盐 水 不是酸和碱的反应 不是中和反应 不正确 凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应。 课堂练习二 判断下列说法是否正确。 中和反应和复分解反应的关系

滨海沙矿 石油、天然气 煤、硫、磷 锰结核、海底热液矿床 拖网获取 锰结核矿 大洋锰结核。 煤、石油、天然气等化石燃料；天然气水合物 —— 可燃冰；锰结核（含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等 20多种金属元素）。 夹杂白色顆粒状“可燃冰”的海底沉积物放入水中随即冒出大量气泡 天然气水合物燃烧 【 未来能源， 21世纪能源 】 【 小试牛刀 】 试写出甲烷（ CH4 ）燃烧的化学反应方程式： CH4 +

① 增加溶剂 ② 升高温度（大多数） 深入探究 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些。 饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液 怎样判断溶液是否达到饱和状态。 如果溶液中有 未溶解 的固体存在， 如果溶液中没有固体剩余， 则此时的溶液已经达到饱和状态。 再向溶液中 加入 同种溶质 看是否继续溶解，若 不再继续溶解 ，则 此时的溶液已经达到饱和状态。 【 交流讨论 】 如何将一杯接近饱和的食盐溶液

呢。 1. 当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时， 有剩余，溶液显 性， PH 7； ，溶液呈 性PH 7； ， 有剩余，溶液显 性， PH 7。 总的变化趋势： 稀盐酸的质量 pH 7 逐渐增大 具体来说： 盐酸酸 中 = 氢氧化钠 碱 酸碱中和反应过程中溶液 pH的变化 你说我说 ： H++OH = H2O 酸 + 碱 盐 + 水 ： 1. 下面是家庭中一些日常用品

0～ 14之间 : pH＝ 7时，溶液呈中性 pH＜ 7时，溶液呈酸性 pH＞ 7时，溶液呈碱性 注意： pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性 探究溶液的酸碱性的强弱程度 用 pH试纸测定溶液的酸碱度 方法 ：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 pH标准比色卡对照，读出对应的 pH。 思考： 甲同学在测定某溶液的 pH时，先把 pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗。 （

B 你能得出答案吗。 2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把 Ca(OH) NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D． pH试纸 B、 D 你能得出答案吗。 3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）