20xx鲁教版五四化学九年级82碱及其性质ppt课件2

0～ 14之间 : pH＝ 7时，溶液呈中性 pH＜ 7时，溶液呈酸性 pH＞ 7时，溶液呈碱性 注意： pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性 探究溶液的酸碱性的强弱程度 用 pH试纸测定溶液的酸碱度 方法 ：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与 pH标准比色卡对照，读出对应的 pH。 思考： 甲同学在测定某溶液的 pH时，先把 pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗。 （

呢。 1. 当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时， 有剩余，溶液显 性， PH 7； ，溶液呈 性PH 7； ， 有剩余，溶液显 性， PH 7。 总的变化趋势： 稀盐酸的质量 pH 7 逐渐增大 具体来说： 盐酸酸 中 = 氢氧化钠 碱 酸碱中和反应过程中溶液 pH的变化 你说我说 ： H++OH = H2O 酸 + 碱 盐 + 水 ： 1. 下面是家庭中一些日常用品

海水污染 挑战自我： 可能造成海洋污染的是（ ） ① 海上油轮原油泄露 ② 工厂污水向海洋排放③ 生活污水向海洋排放 ④ 塑料包装袋向海洋中抛弃 ⑤ 赤潮 A、仅 ①②③ B、近 ②③④ C、仅 ③④⑤ D、 ①②③④⑤ D 挑战自我： 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ） A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气

中都含 有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。 H+ 又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 酸根离子 酸的通性 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ 2 ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ 2Ｏ ④酸与某些盐反应生成新酸和新盐 +活泼金属 → + （ 反应） ★金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

示某物质的溶解度随温度的变化情况。 (3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 2．变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。 3．应用 (1)查找某一温度下某物质的溶解度。 (2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

0g 10g 10g 1g 2g 11g 12g % % % [实验 ] 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% 10%的 NaCl溶液能提供哪些信息。 10%的 NaCl溶液能提供哪些信息。 ，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少。 50g，你能获取哪些信息。 50gNaCl，你能获取哪些信息。 在农业生产中，常需要用质量分数为